氯碱工业应该采用碳棒或者其它的惰性电极，如铂或金。如果采用铁作为阳极为电极，则外加直流电正极会将铁的电子抽走，使之变成亚铁离子进入溶液，此时将不是氯离子失电子。也就不成其为氯碱工业了。
氯碱工业中，如何防止电极产物Cl2、OH－离子在电解液中反应
一般采用离子交换膜法制氢氧化钠
阳离子交换膜有一种特殊的性质，即它只允许阳离子通过，而阻止阴离子和气体通过，也就是说只允许Na+通过，而Cl-、OH-和气体则不能通过。这样既能防止阴极产生的H2和阳极产生的Cl2相混合而引起爆炸，又能避免Cl2和NaOH溶液作用生成NaClO而影响烧碱的质量。
以电解食盐水为基础制取氯气等产品的工业称为“氯碱工业”，它是目前化学工业的重要支柱之一．（1）若电
（1）设电解234g氯化钠生成氯气的体积为V，则
2NaCl+2H2O
通电
.
2NaOH+H2↑+Cl2↑
117 22.4L
234g V
V=44.8L
故答案为：44.8；
（2）设2 mol的氯气通入足量石灰乳中生成次氯酸钙质量为m，则
2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O；
2 143
2mol m
m=143g；
故答案为：143；
（3）7.1g氯气的物质的量为0.1mol，设需要氢氧化钠的物质的量为n，则
2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O
2 1
n 0.1mol
n=0.2mol；
氢氧化钠溶液体积=
n
c =
0.2mol
0.5mol/L =0.4L=400ml；
故答案为：400．
氯碱工业常利用阳离子交换膜电解食盐水，下列说法不正确的是（ ）A．随着电解的进行，c（NaCl）降低，
A．电解食盐水时，阳极发生氧化反应，消耗NaCl，则应在阳极补充NaCl，故A正确；
B．增大阳极区溶液pH，会增大Cl2在水中的溶解量，故B错误；
C．电解时，阳离子经过离子交换膜向阴极区移动，所以阳离子交换膜的作用是阻止OH-移向阳极，以使氢氧化钠在阴极区富集，故C正确；
D．Cl2具有强氧化性，能氧化电极材料，则阳极表面用钛氧化物涂层处理来保护电极材料，故D正确；
故选B．
氯碱工业是一种高耗能产业，一种将燃料电池与电解池组合的新工艺可节能30%以上，下图是该工艺图示（电极
CD
如图：
根据图片知，B装置中通入空气和Y，空气作氧化剂，且整个装置是原电池和电解池组合的装置，B能自发的进行氧化还原反应，所以B是原电池，则A是电解池；
A．通过以上分析知，A是电解池，B是原电池，原电池中燃料是氢气，所以Y是氢气，则X是氯气，故A错误；
B．A是电解池，电解氯化钠过程中，氯化钠溶液被电解时生成氯气、氢气和氢氧化钠，所以导致溶液中氯化钠浓度降低，所以m＞n，故B错误；
C．B是燃料电池，正极上氧气得电子和水反应生成氢氧根离子，导致正极区域氢氧化钠浓度增大，所以a＜b，故C正确；
D．B装置是把化学能转变为电能的装置，属于原电池，且正极上氧气得电子和水反应生成氢氧根离子，导致正极区域氢氧化钠浓度增大，故D正确；
故选CD．