用燃烧焓怎么计算标准摩尔反应焓变？

一、用燃烧焓怎么计算标准摩尔反应焓变？

标准摩尔生成焓：在温度T下,由参考状态的单质生成物质B（计量数为+1）反应的标准摩尔焓变.

因此,要把生成目标产物的反应物变为单质,与目标产物无关的消掉.

3×② -① 得 9H2 ( g )+4N2( g )→3N2H4 ( l )+2NH3 ( g )

③-④ 得 2NH3 ( g ) →N2H4 ( l )+ H2 ( g )

两式相加得 8H2 ( g )+4N2( g )→4N2H4( l )；还要除以4,把N2H4 ( l )系数变为+1.

由上,（3×△rHm2-△rHm1）+ （△rHm3- △rHm4）；数据自己代入算,算得的结果再除以4,就是标准摩尔生成焓.

标准摩尔燃烧焓：在温度T下,物质B（计量数为-1）完全氧化成相同温度下指定产物时反应的标准摩尔焓变.此处,指定产物应该是N2( g ) 和H20 ( l ) .与上面同理,只是倒过来.

由 3×（② -3×④ ）+（③ -① ）得4N2( g )+8H2O ( l )→ 4N2H4( l )+4O2( g )；到过来写就是4N2H4( l )+4O2( g )→ 4N2( g )+8H2O ( l )；只是计算时前面要加负号,结果也要除4.

二、lammps怎么算焓变？

公式为:ΔH=ΔU+Δ(pV)。 焓变的计算公式 1公式 焓 焓是一个状态函数,也就是说,系统的状态一定,焓的值就确定...。

三、怎么看焓变？

反应焓：在等温等压下化学反应的焓变为生成物焓的总和减去反应物焓的总和之差。

生产焓：这个是人为的规定，在标准压力下（100KPa）下，在进行反应的温度时，有最稳定的单质合成标准压力P下单位量物质B的反应焓变，叫做物质B的标准摩尔生成焓。

燃烧焓：可燃物质B在标准的压力下，反应温度T时，单位量的物质B完全氧化为同温下指定产物时的标准摩尔焓变。

三者之间的关系为： 从燃烧焓可以计算反应焓，如果知道反应中各物质的标准摩尔燃烧焓，反应焓就等于各反应物燃烧焓的总和减去各产物燃烧焓的总和。

从燃烧焓也可以求生成焓（特别是一些通常不能直接由单质合成的有机化合物），举例： 求C（s)+2H2(g)+1/2O2(g)==CH3OH(L)反应焓变

△fH CH3OH=△cH C+2△cH H2 -△cH CH3OH

△fH 为反应焓 △cH 为燃烧焓

四、压强增大焓变怎么变化？

个人理解,当压力增大时,水蒸气分子的聚集程度变大,趋向于液体了,就像煤气加压变成液化气一样,变成液体后比热就减小了,至于焓的概念是标注生成焓,也就是生成这些是需要的热量,我们知道水的液化是一个放热过程,这样很容易发现生成单位摩尔的水蒸气比生成单位摩尔的液体水用的热要少,自然焓就随着你加压的增大水逐渐趋于液化就变小了

五、中和热焓变怎么计算？

计算公式：△H = △Q /n = mc△t/n = (m1+m2)c△t/n

m—水的质量（约等于混合溶液质量,ρ溶液≈ρ水=1g/cm3）

c—水的比热容（4.186kJ/(kg·℃) ）

△t—温度改变量

n—H+与OH-结合生成H2O的物质的量

六、化学反应焓变怎么用键能计算？

反应焓变有两种计算方法，一种是生成物的能量和减去反应物的能量和，另外一种方法是反应物的键能之和减去生成物的键能之和。

七、标准摩尔反应焓变怎么求？

标准摩尔焓变计算公式：标准摩尔焓变=生成物总生成焓-反应物总生成焓。标准摩尔反应焓变是指参加反应的各物质都处于标准态时的反应焓变。焓的绝对值是无法确定的，但可以采用相对焓值。

热力学是无机化学课程的重要组成部分，它是以热力学第一定律、热力学第二定律、热力学第三定律为基础，主要解决化学反应中能量转化及化学反应进行的方向和程度问题，其中焓变计算是解决等压情况下反应中能量转化问题、进行吉布斯自由能变变计算进而判断反应进行程度和方向的基础。

八、高中化学焓变怎么计算？

焓（hán）变(Enthalpy changes)即物体焓的变化量。

[1] 焓是物体的一个热力学能状态函数，即热函：一个系统中的热力作用，等于该系统内能加上其体积与外界作用于该系统的压强的乘积的总和(Enthalpy is a combination of internal energy and flow work.)。焓 焓是一个状态函数，也就是说，系统的状态一定，焓的值就定了。焓的定义式（焓没有实际的物理意义，但是他有操作意义。）是这样的：H=U+pV [焓=流动内能+推动功] 其中U表示热力学能，也称为内能(Internal Energy)，即系统内部的所有能量； p是系统的压强(Pressure)，V是系统的体积(Volume) 。焓变 焓变是生成物与反应物的焓值差。作为一个描述系统状态的状态函数，焓变没有明确的物理意义。ΔH(焓变)表示的是系统发生一个过程的焓的增量。ΔH=ΔU+Δ（pV） 在恒压条件下，ΔH(焓变)数值上等于恒压反应热。焓变是制约化学反应能否发生的重要因素之一，另一个是熵变。熵增焓减，反应自发； 熵减焓增，反应逆向自发； 熵增焓增，高温反应自发； 熵减焓减，低温反应自发。

九、怎么判断反应的标准摩尔焓变等于标准摩尔生成焓？

首先纠正一下你题中的的错误：化学反应中没有生成反应。四大基础化学反应分别是：分解反应，置换反应，复分解反应和化合反应。 然后再回答你第一个问题，焓是个状态函数，通式基本都是末减初，既生成物减去反应物的标准焓（燃烧焓则相反），要两个相等除非反应物的标准摩尔焓等于0，所以是不一定的。

十、蒸汽流量大了焓降怎么变？

如果进入汽轮机的主汽压力不变的话，增加主汽流量，调节级前后比焓降相对减少，中间压力级比焓降不变，末几级比焓降相对增加。